高中化学试题解析33

高中化学试题解析33

1．氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。

恒温下，将1 mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有________(填标号)。

A．缩小体积

B．升高温度

C．移除NO2

D．降低N2浓度

若上述平衡体系中

(写出含a、b、V的计算式)。

答案：

CD  

分析：

缩小体积，即加压，所有气体物质的浓度均增大，反应ii虽然正向移动，但NO的浓度还是比原平衡高；升温，反应i正向移动，反应ii逆向移动，都会使NO的浓度增大；移除二氧化氮，反应ii正向移动，NO浓度减小；降低氮气的浓度，反应i逆向移动，NO的浓度减小。

反应体系中两个反应同时建立平衡状态，可以假设反应i先平衡，反应ii再建立平衡。设反应i中氧气的转化量为x，反应ii中氧气的转化量为y，这样可列出三段式：

则有：

解方程组得：

则氧气的浓度为：

反应i的平衡常数为：

2.在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：

达平衡时，体系中n(HI)＝b mol，n(I2)＝c mol，n(H2)＝d mol，则t℃时反应的平衡常数K为________________(用字母表示)。

答案：

分析：

根据数据和三个方程式列出三段式，可以从第三个反应往前面列：  

平衡时，n(HI)＝b mol，

容器的体积为1 L，该反应的化学平衡常数为：  

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