高中化学试题解析44

高中化学试题解析44

1、磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为:

一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

(1)该条件下，反应至1 h时KCl的转化率为_________。

(2)该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且反应热随温度升高而_______。

(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_________；通入水蒸气_______。  

(4)298 K时，

答案：

(1)70%

(2)吸热　降低

(3)使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行

使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行

分析：

从图1中观察可知，反应到1 h时KCl的转化率为70%。

图2的横坐标为温度，纵坐标为ΔH。焓变为大于0，为吸热反应，且随温度升高，焓变降低。

使用浓磷酸提高了磷酸的浓度，即增大了反应物的浓度，按勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，可提高KCl的转化率；不断通入水蒸气，可降低HCl的浓度，使平衡正向移动，也可提高KCl的转化率。

298 K时，此反应的离子方程式为：

从方程式可知化学平衡常数即磷酸的第一级电离平衡常数：

2、在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：  

反应和的速率方程分别为：

为反应和的速率常数，反应的活化能大于反应。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。       

下列说法正确的是(　　)

A．0～2 min内，X的平均反应速率为：

0.080 mol·/ (L·min)

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若k2＝k3，平衡时c(Z)＝c(X)

D．若升高温度，平衡时c(Z)减小

答案：D。

分析：

从表中的数据可知0~2 min内W的物质的量浓度减少(0.160－0.080) mol·/ L＝0.080 mol·/ L，则生成X的物质的量浓度为2c(W)＝0.160 mol·/ L，但有一部分会转化为Z，所以实际生成X的浓度 < 0.160 mol·/ L，则用X表示的平均反应速率：  

增大容器容积相当于减压，使平衡

向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的量增大，平衡时Y的产率减小。

反应的活化能大于反应，即逆反应的活化能大于正反应的活化能，而ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能 < 0，说明反应

是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(Z)减小。

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