《化学反应原理》——18、电离平衡常数(上)

第三章 不溶液中的离子反应与平衡

第一节 电离平衡

18电离平衡常数（上）

三、电离平衡常数

一定温度下的可逆反应，达到平衡状态时，各组分的浓度之间存在一定的关系，即化学平衡常数，且只与温度有关。与之相似，一定条件下的弱电解质，在水溶液中建立电离平衡后，各组分的浓度之间也存在一定的关系。

1、电离平衡常数

对一元弱酸或一元弱碱，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比，就是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。

如，

电离常数的影响因素：

同一温度下，不同弱电解质的电离常数不一样，说明电离常数首先由弱电解质的性质决定；

对同一弱电解质的稀溶液，电离常数只与温度有关。  

2、多元弱酸的电离常数

多元弱酸、多元弱碱在水中的电离是分步进行的，它们的每一步电离均有电离常数，且各不相同。

由于弱酸第一步电离（一级电离）出的氢离子对第二步电离（二级电离）有抑制作用，所以多元弱酸的各步电离 常数关系为：

多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，计算多元弱酸溶液中的氢离子浓度、或比较多元弱酸的酸性强弱时，只考虑第一步电离。

3、电离平衡常数的计算

与化学平衡常数的计算相似，依据一定温度下，溶液中各组分的浓度可计算该温度下的弱电解质的电离常数；已知电离常数，也可计算弱电解质溶液中各组分的浓度。

例1：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20 mol·/ L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的

解析：

写出NH3·H2O的电离方程式，并列出各组分浓度的三段式：

弱碱的电离程度很小，可以作近似处理。

例2：已知25 ℃时，  

解析：设醋酸电离达到平衡时，

弱酸的电离程度很小，x的数值很小，可作近似处理：

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