高中化学试题解析36

高中化学试题解析36

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。

答案：AE

分析：

图像中左边的曲线表示逆反应速率与氢气的物质的量分数的关系，右边的曲线表示正反应速率与碘化氢的物质的量分数的关系。平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，对应横坐标1.6。

升高温度时，从速率的角度看，正反应、逆反应速率增大，应该变化到A、B点和D、E点；从化学平衡的角度看，平衡向正反应方向移动，碘化氢的量减小，A点符合，氢气的量增大，E点符合。

2. 丙烷催化直接脱氢反应：

副反应：

(1)反应ⅰ的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度的关系如图所示，分析工业生产中采用的温度为650 ℃左右的原因是__________。

(2)温度为 670 ℃时，若在 1 L 的容器中投入8 mol C3H8，充分反应后，平衡混合气体中有

计算该条件下C3H6 的选择性为________%。

答案：

(1)丙烯选择性高，反应速率快，平衡常数大

(2)50

分析：

图像的纵坐标是平衡常数倒数的常用对数，所以纵坐标越大，平衡常数K越小。

从图像知650℃时，乙烯的选择性最高，有利于乙烯的生产，且此时反应速率较快，化学平衡常数较大。

670℃时，反应ⅰ的

所以K＝1，平衡时甲烷为2 mol，则副反应中转化的丙烷为2 mol，设主反应中转化的丙烷为x mol，可列出其反应的三段式：  

平衡时容器中丙烷的物质的量为(8－2－x)mol，容器的容积为1 L，化学平衡常数为1，则有：

解得x＝2

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