高中化学试题解析23

高中化学试题解析23

1．在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入恒压密闭容器中发生反应：

达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的压强平衡常数Kp＝___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

答案:

分析：

设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，列出反应的三段式：

平衡的总物质的量为3 mol，用平衡量除以气体的总物质的量，可计算出各组分的物质的量分数，再乘以总压8MPa得到平衡分压：

再将各组分的分压代入到平衡常数的表达式中，计算出压强平衡常数：  

2．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。

氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2, 376.8 ℃时平衡常数

在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pICl＝_______kPa,

的平衡常数K＝_________(列出计算式即可)。

答案：

24.8

分析：

氯铂酸钡固体加热分解的化学方程式为： 

通入碘蒸气后，在同温度下达到化学平衡，可用分压计算三段式，设平衡时碘蒸气的分压减小p kPa，氯气的平衡分压为0.1 kPa：

平衡时总压为32.5 kPa，则有0.1＋20.0＋p＝32.5，计算得p＝12.4，所以平衡时ICl的分压为p(ICl)＝2p kPa＝2×12.4 kPa＝24.8 kPa。

平衡时各组分的分压为，

p(Cl2)＝0.1 kPa

p(ICl)＝24.8 kPa

p(I2)＝(20.0－12.4)kPa

此反应的平衡常数为：

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