高中化学试题解析28

高中化学试题解析28

1．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐

B．c为不溶于盐酸的白色沉淀

C．d为含极性键的非极性分子

D．反应中还可能生成淡黄色沉淀

答案:C

分析：

氯气有强氧化性，盐a能与氯气反应，生成的溶液b与氯化钡溶液可反应生成沉淀c，说明盐a中的S元素处于较低的价态，有较强的还原性，能被氧化成＋6价S，即生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。

则盐a可能为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，氧化成硫酸根离子，最后生成硫酸钡，不溶于水也不溶于稀盐酸。

盐a与盐酸反应生成的气体二氧化硫有刺激性气味，也有很强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

盐a有可能是硫代硫酸钠，与盐酸反应生成单质S沉淀。

二氧化硫中的S采用sp2杂化，分子为V形，含极性共价键，是一个极性分子。  

2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：

(1)下列说法正确的是________(填字母)。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因：_____。

答案：

(1)ABD

(2)SO2遇品红溶液生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅

分析：

Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，由于浓硫酸有强吸水性，所以生成的硫酸铜是白色固体。硫酸铜溶于水后，得到蓝色的溶液。

二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色。这是二氧化硫与品红结合生成了无色的物质，该无色物质不稳定，加热又会分解释放出二氧化硫，溶液恢复为红色。二氧化硫再溶于品红溶液，品红溶液又褪色。

二氧化硫与氯化钡不能反应，也不会生成白色沉淀。但振荡试管，氧气溶于水，会将溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。  

二氧化硫有较强的还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。

二氧化硫是酸性气体可被碱性物质吸收，可用于除去多余的二氧化硫防止其污染环境。一般使用NaOH溶液，也可用碳酸钠溶液代替。

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