高中化学试题解析25

高中化学试题解析25

1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________。

pH＝4.1时，Ⅰ中为_______(写化学式)溶液。

工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______。

答案：

分析：

实验目的是制备焦亚硫酸钠，实验原理是过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶得到亚硫酸氢钠晶体，再将晶体脱水生成焦亚硫酸钠。

在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，至pH = 4.1，说明二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠。

再加碳酸钠固体将pH调至7~8，反应掉过量二氧化硫，再通入二氧化硫将pH调至4.1，再生成亚硫酸氢钠。这样反复操作的目的，是为了得到过饱和的亚硫酸氢钠溶液。

最后过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶，再将晶体脱水得到产品。  

2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________(填化学式)。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是__________。

步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。

在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是________，

“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是_________。

答案：  

分析：

连二亚硫酸钠中的S元素显＋3价，在潮湿的空气中被氧化，S的化合价可升高为＋4、＋6价，所以两种酸式盐为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。

将二氧化硫通入锌粉的悬浊液中，Zn与二氧化硫反应生成连二亚硫酸锌，得到连二亚硫酸锌的水溶液。

连二亚硫酸锌与NaOH在溶液中反应，生成氢氧化锌沉淀和连二亚硫酸钠，过滤得到连二亚硫酸钠溶液。加入NaCl，并降温，促进连二亚硫酸钠结晶析出，得到产品。

连二亚硫酸钠易溶于水、不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可减少其损失，且便于干燥。后续处理时，加入碳酸钠，溶液显碱性，而连二亚硫酸钠在碱性条件下较稳定。

甲酸钠有很强的还原性，在碱性条件下，可将二氧化硫还原成连二亚硫酸钠。

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