初中化学完整版方程式及现象总结（建议收藏）

初中化学方程式现象总结

一． 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO

5.氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O  现象：淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O

4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+ 5O2点燃4CO2+ 2H2O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：2SO2+ O2尘埃2SO3

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：2H2O2MnO2催化2H2O + O2  现象：溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O2

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O + CO2  现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3= 2KCl + 3O2  现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2  现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2

7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2  现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3= NH3 + H2O+ CO2

9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2 现象：生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2加热CaCO3+CO2+ H2O  现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O  现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2  现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2  现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2

5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2  现象：有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2  现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2  现象：有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2  现象：有气体生成

5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2  现象：有气体生成

6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2  现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2  现象：有气体生成

8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2  现象：有气体生成

9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3+ NO+ 2H2O  现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3+ NO2+ H2O  现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O  现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu  现象：铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu  现象：有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg

4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag  现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3= 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3= Fe(NO3)2+ Ag  现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2= ZnCl2+ Fe  现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O  现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O  现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O  现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O  现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O

6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O

7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3+ 3H2O  现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：CuO +2HNO3= Cu(NO3)2+ H2O  现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O  现象：无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O

4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O  现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O  现象：酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O  现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O

5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O  现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl+ Fe(OH)2= FeCl2+2H2O  现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O

8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O  现象：酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O  现象：酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O  现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O  现象：酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+ Cu(OH)2= Cu(NO3)2+ 2H2O  现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+ KOH = NaNO3+ H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3+ Mg(OH)2= Mg(NO3)2+ 2H2O  现象：白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4= (NH4)2SO4+ 2H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2  现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl +NaHCO3= NaCl + H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3= MgCl2+ H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl  现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙：H2SO4+ CaCO3= CaSO4+ H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4+ 2NaHCO3= Na2SO4+ 2H2O + 2CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+ CaCO3= Ca(NO3)2+ H2O + CO2  现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+ NaHCO3= NaNO3+ H2O + CO2  现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl  现象：生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH＋ Fe(NO3)3= Fe(OH)3 +3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH＋ Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3KCl  现象：生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+ Fe(NO3)2= Fe(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+ FeSO4 = Fe(OH)2 + Na2SO4  现象：生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl  现象：生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+ Mg(NO3)2= Mg(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH+ MgSO4= Mg(OH)2 + Na2SO4 现象：生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl  现象：生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+ Cu(NO3)2= Cu(OH)2 + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH  现象：生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2 + CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4= Na2SO4+ H2O  现象：无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O  现象：生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2= 2CaCO3 + 2H2O  现象：生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3= Na2CO3+ H2O  现象：不明显

21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O+ NaCl  现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3= NH3+ H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4= 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl  现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3+Na2SO4= Ag2SO4 + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成

4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl  现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl  现象：生成白色沉淀

五．其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热

3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+ 5H2O  现象：固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水：SO2+ H2O = H2SO3

8.CO2+ C高温2CO  现象：黑色固体逐渐减少

9.3C + 2H2O =CH4+ 2CO  现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

10.CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2  现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

13.2Fe2O3+ 3H2高温2Fe + 3H2O  现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

14.H2+ CuO加热Cu + H2O  现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

15.Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2  现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

16.FeO + CO高温Fe + CO2  现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

17.Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

18.CuO + CO高温Cu + CO2  现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

六.呼吸、光合作用：

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg + O2= 2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O = Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；   (3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C + O2=CO2

不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C + 2CuO = 2Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+ CuO = Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石  CaCO3= CaO + CO2

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+ Cl2= 2HCl

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C + CO2= 2CO

相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+ H2O = H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3= H2O + CO2

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+ 6NaHCO3= 3Na2SO4+ 2Al(OH)3 + 6CO2

灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

25.水与非金属的反应（置换反应）

26.水与氧化物的反应（化合反应）

SO3+ H2O = H2SO4

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3= NH3 + H2O+ CO2

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

32.点燃酒精

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl + AgNO3= NaNO3+ AgCl

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱