《化学反应原理》——17、电离平衡（下）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第一节 电离平衡

二、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡的建立

弱电解质溶于水时，由于只有部分电离，类似于可逆反应。电解质在电离产生阴、阳离子的同时，也有阴、阳离子结合生成电解质分子。

弱电解质分子开始电离生成阴、阳离子，随着电解质分子浓度下降，电离的速率逐渐减小；同时，阴、阳离子结合成电解质分子，随着离子浓度增大，离子结合成分子的速率逐渐增大。

到某一时刻，电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等，类似正反应、逆反应速率相等，电离达到平衡状态，溶液中阴阳离子、电解质分子的浓度不再发生变化。

2、电离平衡状态的特点

与化学平衡相似，电离平衡也有相似的特点：

弱：弱电解质才能建立电离平衡。  

等：弱电解质分子电离的速率和阴、阳离子结合成电解质分子的速率相等。

动：电离平衡也是动态平衡，平衡时电解质的电离和离子结合成分子两个过程并没有停止。

定：电离平衡时阴离子、阳离子、电解质分子的浓度保持不变。

变：当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。

3、外界条件对电离平衡的影响

当外界条件发生变化时，化学平衡会发生移动，同样遵循勒夏特列原理。以0.1 mol / L CH3COOH溶液为例，填写下表：

注意：

（1）弱电离质的电离程度相当于反应物的转化率。

（2）加水稀释类似于气体反应中的减压。

（3）加入醋酸钠时，增大了醋酸根离子浓度，会抑制醋酸的电离，这称为同离子效应。

（4）电解质溶液的导电能力取决于两个因素：离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。导电能力与强、弱电解质并没有直接对应关系。

练习：

某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。  

(1)O点导电能力几乎为0的原因是________。

(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中氢离子浓度如何变化？________，简述原因：______。

(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中氢离子浓度如何变化？________，简述原因：_____。

(4)要使b点对应的溶液中醋酸根离子浓度增大、氢离子浓度减小，可采用的方法是______。（填序号）

加入水

加入NaOH固体

加入浓硫酸

加入碳酸钠固体

答案：

(1)O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在

(2)增大

加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的数目增多，但溶液体积增大没有氢离子的数目增大的明显，因而氢离子浓度增大

(3)减小

加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的数目增多，但溶液体积增大更明显，因而氢离子浓度减小

(4)  

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