《化学反应原理》——16、电离平衡（上）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第一节 电离平衡

水溶液的重要意义：

水溶液是生命体及其赖以生存的环境；许多化学反应都是在水溶液中进行，与日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。

水溶液中常见的离子反应与平衡：

酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生离子反应，存在弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡。

一、强电解质和弱电解质

酸、碱、盐是常见的电解质，在水中能电离出阳离子、阴离子。

如，日常生活中，常用盐酸清洁卫生间洁具的污垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等）。醋酸也能与碳酸钙、氢氧化镁反应，并且腐蚀性比盐酸小，为什么不用醋酸代替盐酸清洗污垢。

是否与它们的电离情况有关？

实验：比较盐酸、醋酸的电离程度。

实验原理：

（1）用pH计测溶液的pH，pH越小，则氢离子的浓度越高；

（2）用电流计测溶液的导电能力，溶液中的离子浓度越高，导电能力越强；

（3）分别与金属镁反应，产生氢气越快，氢离子的浓度越高。

实验步骤：

取相同体积，0.1 mol/L的盐酸和醋酸。  

（1）将pH计（酸度计）分别插入盐酸和醋酸中，测出并记录其pH。

（2）取一个直流电源、电流计，分别测出盐酸和醋酸的导电性，测出并记录电流计的读数。

（3）取两支试管，分别加入质量相同的镁条（先用砂布去掉其表面的氧化膜），再分别加入5 mL盐酸和醋酸，观察现象。

实验现象：

（1）盐酸的pH较小，醋酸的pH较大，说明盐酸中的氢离子浓度较大，醋酸中的氢离子浓度较小。

（2）盐酸的导电能力较强，醋酸的导电能力较弱，说明盐酸中的离子浓度较大，醋酸中的离子浓度较小。

（3）镁条表面均有气泡产生，但盐酸中的镁条表面产生气泡较快，而醋酸中的镁条表面产生气泡较慢，说明盐酸中氢离子浓度较大，醋酸中氢离子浓度较小。

实验结论：

HCl和CH3COOH的电离程度不同，盐酸中的离子浓度较大，醋酸中的离子浓度较小。

可用电离方程式表示其电离情况：

小结：

1、电解质在水溶液中并不是全部电离，其电离程度有强弱之分。

强电解质：能够全部电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分的盐，如HCl、NaOH、NaCl等。

弱电解质：只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。如CH3COOH、NH3·H2O等。

2、强电解质的水溶液中只有电离出的阴离子、阳离子，不存在电解质的分子；弱电解质的水溶液中既有阴离子、阳离子，又有电解质分子。  

3、电离方程式的书写

多元弱酸分步电离，电离方程式分步书写；多元弱碱也分步电离，但电离方程式一步书写。如：

欢迎点赞 关注 留言