高中化学试题解析58

高中化学试题解析58

1、由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　)

A.稳定性：CH4 > SiH4

B．键长：C==O     <C—O< span>     </C—O<>

C．熔点：CO2 < SiO2

D．硬度：金刚石>晶体硅

答案：C。

分析：

甲烷和硅烷均是分子晶体，组成和结构相似，但C—H的键长比Si—H的键长短，键能大，分子更稳定。

C==O的键能大，键长短；C—O的键能小键长长。

二氧化碳是分子晶体，熔点由分子间作用力决定；二氧化硅是共价晶体，熔点由共价键决定。

金刚石和晶体硅都是共价晶体，而C—C的键长短、键能大，Si—Si的键长长、键能小，所以金刚石的硬度更大。

2、.二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

答案：C。

分析：

二茂铁是配位化合物，亚铁离子与环戊二烯离子之间应该是配位键，不是离子键。亚铁离子提供空轨道，环戊二烯分子离解出一个氢离子后，形成5个2p原子轨道、6个电子的大л键，相互配位，形成配位键。

一个环戊二烯分子中有5个C—Cσ键和6个C—Hσ键，共11个σ键，则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA。

环戊二烯分子中碳原子之间有π键。

原子在化学变化中失电子是按能层、能级的顺序，从外向内失电子，Fe原子会失去4s能级上的两个电子，成为亚铁离子：

3、硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是(　　)  

答案：D。

分析：

从图中知硼氢化钠与水在催化剂作用下，制得氢气的总反应为：

过程是B—H键断裂，形成BH3分子，氢原子再结合形成H—H，得到氢气分子；过程是BH3中B—H键和水分子中O—H键断裂，两个氢原子结合形成氢气分子；过程是BH2OH中B—H键和水分子中O—H键断裂，还有两个B—H键发生同样的反应；过程是水分子中的O—H键断裂，氢原子形成氢气分子。  

NaBH4为离子化合物，阴、阳离子之间为离子键，原子团内部B—H之间为极性共价键。

B原子半径大于O原子半径，B—H的键长比O—H的键长长。

的过程中只有共价键的断裂，没有共价键的形成。

从上面的分析可知，如果用D2O代替H2O，过程中氢原子来自含B阴离子，生成H2，过程、中氢原子分别来自水分子和含B的粒子，生成HD，过程中氢原了来自水，生成D2。

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