初中化学总结之基本概念篇（含思维导图）

初中化学是化学学科的基础阶段，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能和一些重要的化学知识。为了能系统性的梳理化学知识，将进行分类别总结。本篇着重介绍化学的基本概念。

1. 化学变化：生成了其他物质的变化。

2. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。

5. 纯净物：由一种物质组成。

6. 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

7. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10. 单质：由同种元素组成的纯净物。

11. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

13. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14. 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

15. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16. 离子：带有电荷的原子或原子团。

17. 原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。

18. 四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如：AB=A+B。

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B。

复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：AB+CDAD+CB。

19. 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

20. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

21. 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

22. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

23. 催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 2H2O+O2，此反应MnO2是催化剂）。

24. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）。

25. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

26. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

27. 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如：HClH++Cl-，HNO3H++NO3-，H2SO42H++SO42-。

28. 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如：KOHK++OH-，NaOHNa++OH-，Ba(OH)2Ba2++2OH-。

29. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如：KNO3K++NO3-，Na2SO42Na++SO42-，BaCl2Ba2++2Cl-。

30. 酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

31. 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

33. 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

34. 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

35. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

36. 燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。