《高考化学复习学案》——37、化学键

高考化学复习学案

第37课 化学键

一、化学键

1、化学键的定义

相邻的两个原子（或多个原子）之间强烈的相互作用。

化学健本质上是一种静电作用，包括静电引力和静电斥力。

2、化学键的分类

注意：

离子键与共价键之间并没有截然的界限，可以将离子键看作是一种极性很强的共价键。

不同元素由于电负性不同，形成的共价键是极性键，且电负性的差值越大，共价键的极性越强。

3、离子键与共价键的比较       

注意：

常见的离子化合物包括：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、一些金属化合物（如NaH、Mg3N2、CaC2等）。

一般将铵盐当作离子化合物。有些盐是共价化合物，化学键也是共价键，如AlCl3。

稀有气体是单原子分子，不含化学键。

原子团的内部均含共价键。  

绝大多数有机物属于共价化合物，有机物均含共价键。

离子键在水溶液或熔融状态下会断裂，发生电离；共价键在水溶液中可能断裂，发生电离，而在熔融时一般不电离（有些会发生分解反应）。

二、共价键

共价键是原子通过共用电子对形成，也可以认为是原子轨道（或电子云）重叠形成。

1、共价键的分类       

注意：

σ键原子轨道重叠程度大，一般键能较大，可围绕键轴旋转；π键原子轨道重叠程度小，一般键能较小，不能围绕键轴旋转。

π键不一定在两个原子之间形成，还可以在多个原子间形成，如共轭烯烃、苯环等形成大π键，其中电子属于整个大π键共有。

σ键还可根据重叠的原子轨道分为：s-s σ键、p-p σ键、s-p σ键、s-sp σ键、sp-sp σ键等等。

单键是σ键，双键是一个σ键、一个π键，三键是一个σ键、两个π键。

2、共价键的特点

共价键有方向性：

由于原子轨道有一定的伸展方向，如p原子轨道是哑铃形，且3个原子轨道相互垂直，导致共价键有方向性（s-s σ键无方向性）。

共价键有饱和性：

原子轨道的数目是一定的，如p能级有3个原子轨道，因此共价键有饱和性。

3、共价键的键参数

键能：气态分子中1mol共价键解离成气态原子所吸收的能量。

键长：构成共价键的两个原子的原子核间距。

键角：多原子分子中，两个相邻的共价键之间的夹角。  

一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，形成的分子越稳定。

三、电子式

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

原子电子式：将最外层电子画在元素符号周围。

单核离子：阳离子就是其离子符号，阴离子要画出最外层电子，并用“[ ]”，在右上角标出所带电荷。

多核离子：

离子键：由阳离子和阴离子的电子式组成。

共价键：由原子组成。  

离子化合物的形成：如NaCl。

共价化合物的形成：如HCl。

练习：

1、(2022·北京)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　)

A.稳定性：CH4> SiH4

C．熔点：CO2  < SiO2

D．硬度：金刚石 > 晶体硅

答案：C。

2、[2020·浙江](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_____。

(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。

答案：

(1)原子半径：F＜Cl，键能：F—H＞Cl—H  

3、(2019·江苏)反应

放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)

答案：D。

欢迎点赞 关注 留言