高考化学复习学案
第33课 原子结构和核外电子排布(上)
一、原子结构
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
元素符号周围数字的意义:
二、元素、核素、同位素
1、核素、元素、同位素的概念
核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
元素:具有相同质子数的同一类原子的总称。一种元素可以有多种核素,它们的质子数相同、中子数不同。
同位素:质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称,即,同种元素的不同种核素互称为同位素(在元素周期表中占据同一位置)。如,氢元素有氕、氘(重氢)、氚(超重氢)三种同位素。
2、同位素的特点
天然存在的同一元素的核素所占的原子百分数(即丰度)不变。
同位素的质子数相同、核外电子排布相同,所以化学性质几乎完全相同。但质量数和中子数不同,物理性质不同。
3、几种重要的核素及其用途
4、相对原子质量
原子(核素)的相对原子质量:原子(即核素)的质量与12-C原子质量1/12的比值,作近似计算时可用质量数代替。
元素的相对原子质量:是用该元素各种同位素所占的原子百分比算出的加权平均值。
三、原子光谱
1、基态和激发态
基态:原子处于最低能量状态,比较稳定。
激发态:基态原子吸收能量,电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子,相对不稳定。
2、原子光谱
四、核外电子运动状态
描述核外电子运动状态,要从四个方面描述:能层、能极、原子轨道、电子自旋。
1、能层
将核外电子按能量由低到高(或按电子距原子核由近到远)分成若干个能层,分别为第一、二、三、四、五、六、七层,或称为K、L、M、N、O、P、Q层。
2、能级
同一能层中电子能量也有差异,所以将其分为不同能级,用s、p、d、f等表示。
3、原子轨道(电子云)
电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。电子云是描述核外电子出现的概率密度,看起来象一团云雾。
通常用电子云轮廓图的形状和取向描述原子轨道的形状和取向。
S电子云是球形,有一种空间运动状态,即一个原子轨道。
P电子云是哑铃形,有三种相互垂直的空间运动状态px、py、pz,即三个原子轨道。
d电子云有五种空间运动状态,即五个原子轨道;f电子云有七种空间运动状态,即七个原子轨道。
4、电子的自旋
电子有两种互为相反的自旋状态,分别用“、”表示。
综合四个方面,可得到下列表格:
练习:
答案:B。
已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.X和氢元素形成离子化合物
答案:A。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
答案:B。
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